17．25℃時，向20ml濃度為0．lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)時，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．b點(diǎn)時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．d點(diǎn)時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）

分析 A、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒來回答；
B、b點(diǎn)時，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性；
C、d點(diǎn)時，醋酸和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)，得到的是醋酸鈉的混合物，顯示堿性；
D、從a點(diǎn)到c點(diǎn)間是醋酸的量逐漸增加，知道反應(yīng)完成后醋酸剩余的過程．

解答 解：A、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)溶液呈中性c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，（Na+）=c（CH3COO-），故A正確；
B、b點(diǎn)時，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C、d點(diǎn)時，醋酸和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)，得到的是醋酸鈉的混合物，顯示堿性，此時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D、從a點(diǎn)到c點(diǎn)間是醋酸的量逐漸增加，直到c點(diǎn)，反應(yīng)完成后醋酸剩余溶液顯示中性的過程，可以存在：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿滴定過程中溶液酸堿性的判斷以及離子濃度大小比較知識，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色；
（3）反應(yīng)①的氧化劑是H2O；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是CO32-（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．三聚氰酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N303B．屬于共價化合物
C．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵D．該分子中的C原子采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固體
B．向FeCl3溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3+水解
C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污力
D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．X是氧化物Y是化合物Z是純凈物
B．X是非金屬單質(zhì)Y是非電解質(zhì)Z是純凈物
C．X是金屬氧化物Y是堿性氧化物Z氧化物是
D．X是置換反應(yīng)Y是氧化還原反應(yīng)Z是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．
（1）處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含有Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀時溶液中c（OH-）應(yīng)不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測產(chǎn)品中含有微量CrO42-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1；  c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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