Question

常溫下pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離百分率為5%，0.01  mol·L^-1的一元堿BOH溶液中，=1×10¹⁰。將上述兩種溶液等體積混合后，得到溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A.c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^-)                B.c(B⁺)=c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                D.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

D

解析：0.01 mol·L^-1的BOH溶液中，=1×10¹⁰，又c（H⁺）·c(OH^-)=1×10^-14得c（OH^-）=0.01 mol·L^-1，可知BOH為強(qiáng)堿。pH=2的一元弱酸，c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,其電離百分率為5%，可知c_酸=0.2 mol·L^-1。兩者等體積混合后酸過量，溶液顯酸性。由于c(H⁺)＞c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒：c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-),得知c(A^-)＞c(B⁺)。結(jié)論：c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。