常溫下pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離百分率為5%，0.01mol·L-1的一元堿BOH溶液中，=1×1010。將上述兩種溶液等體積混合后，得到溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)   B.c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)   D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

D


解析:

0.01mol·L-1的BOH溶液中，=1×1010，又c（H+）·c(OH-)=1×10-14得c（OH-）=0.01mol·L-1，可知BOH為強(qiáng)堿。pH=2的一元弱酸，c(H+)=0.01mol·L-1,其電離百分率為5%，可知c酸=0.2mol·L-1。兩者等體積混合后酸過量，溶液顯酸性。由于c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),得知c(A-)>c(B+)。結(jié)論：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離百分率為5%，0.01  mol·L-1的一元堿BOH溶液中，=1×1010。將上述兩種溶液等體積混合后，得到溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A.c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-)                B.c(B+)=c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)                D.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都高新區(qū)高三9月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是　　（   ）

A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)

B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)

D．常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是


  1. A.
    0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
  2. B.
    0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
  3. C.
    氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
  4. D.
    常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省成都高新區(qū)高三9月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是　�。�  ）

A．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
B．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
D．常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)

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