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【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)電子的流向可知X是負極,Y是正極,外電路的電流方向為Y→外電路→X,A錯誤B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,XFeB錯誤;C. 根據(jù)以上分析可知X極上發(fā)生的是氧化反應,Y極上發(fā)生的是還原反應C錯誤;D. X是負極,若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y,D正確,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。

(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應的化學方程式:__________________

(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

(4)結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。

(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定,至滴定終點,過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定,測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是( ) ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過反應,可制備有機中間體異氰酸苯酯。

1Ni3基態(tài)核外電子排布式為________。

2異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

3Na、OC、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

4C2H5OH的沸點高于這是因為__________________。

5NiAl形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片,其晶胞結構如右圖所示該合金的化學式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料,主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下:

向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇下層主要為甘油。

分液、水洗。

蒸餾保持120℃時至無液體流出,剩余物為生物柴油。

(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________。

(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結構簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________

(3)步驟③用分液漏斗分離時,獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v= v(NO2)消耗= kc2(NO2) v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2)k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法不正確的是

容器

編號

物質的平衡濃度(mol/L)

物質的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時,容器中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達平衡時,速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關系K= k/k

C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k=kT21

D. 容器反應達平衡前,v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門實驗科學,化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(不能”)Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設計,其中: V8=_________

(2) CuSO4溶液少量時,反應速率明顯加快,原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 液氮氣化 B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應 D. 化學反應中化學鍵的形成過程

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