Question

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法不正確的是

容器 編號(hào)	物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)			物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆

C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由容器I中反應(yīng)：2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數(shù)K=，A正確；B、在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進(jìn)一步求出，B正確；C、溫度為T2時(shí)， >0.8，因?yàn)檎�反�?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，C錯(cuò)誤；D、容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正>v逆，D正確，答案選C。