14．下列事實中是什么因素影響了化學反應速率？
①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會很快產(chǎn)生氣體催化劑
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體有快有慢氫離子濃度．

分析 影響反應速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物接觸面積等，溫度和催化劑是通過改變活化分子百分數(shù)來改變反應速率，濃度、壓強是通過改變單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)來改變反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①夏天溫度高于冬天，溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，其反應速率越大，所以食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，故答案為：溫度；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會很快產(chǎn)生氣體，二氧化錳在該反應中作催化劑，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大，故答案為：催化劑；
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率，是通過增大反應物接觸面積來改變反應速率，故答案為：接觸面積；
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體有快有慢，硫酸中氫離子濃度大于鹽酸，導致硫酸反應速率大于鹽酸，故答案為：氫離子濃度．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、壓強、濃度、催化劑、反應物接觸面積對化學反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據(jù)①②反應寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　　）
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B．蒸發(fā)時，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的混合液以加快過濾速度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應中電子得失數(shù)目總是相等的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V2mL，當V2＞V1，V1＞0時，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應10分鐘達到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為-93．
（3）由金紅石（TiO2）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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