某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．開始時溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

B

解析試題分析： A、殘留液起始的pH接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，正確；B、圖像中的縱坐標(biāo)表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，錯誤；C、BC段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3，此時pH不發(fā)生變化，正確；D、D點(diǎn)時，對應(yīng)溶液pH大于7，正確。
考點(diǎn)：考查圖像分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10
B．為確定某酸．H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0．2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V1=V2時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于 2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動
D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

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