下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③

C

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，產(chǎn)生更多氫離子，所以稀釋后溶液的pH＜4，錯誤；B、NaHA溶液中.若pH >7，則是水解產(chǎn)生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，則可能存在單獨的HA-電離，也可能是HA-電離平衡強于水解平衡，故不能判斷H2A是強酸還是弱酸，錯誤；C、若溶液完全反應，生成CH3COONa，溶液為堿性，溶液為中性說明還有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正確；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化銀溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋濃度為④>①>②>③，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B．CO2+H2OHCO3— + H+ 
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D．HS— + H2OS2— + H3O+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C．升高溫度,減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．BC段發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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