Question

按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的分析．
（1）用雙線橋表示反應(yīng)4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指明該反應(yīng)的還原劑

 

．
（2）用單線橋表示反應(yīng)Cu+4HNO₃ （濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）已知反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，試比較金屬陽離子的氧化性：Cu²⁺

 

Fe²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）先找化合價變化的元素，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（2）先找化合價變化的元素，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）在反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中，鐵元素化合價升高，失去電子，所以Fe（OH）₂是還原劑，氧元素化合價降低，得到電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：
，故答案為：；Fe（OH）₂；
（2）反應(yīng)Cu+4HNO₃ （濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價升高，失電子，是還原劑，氮元素化合價降低，得電子，硝酸只有一半氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：；2：1；
（3）反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即金屬陽離子的氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案為：＞．

點評：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的概念，電子轉(zhuǎn)移以及線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目知識，難度中等．