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13．在下列物質中選擇合適的填在橫線上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
食品工業(yè)中可用作膨松劑的是C（填標號，下同）
漂白粉的有效成分是F；
可用作原子反應堆的導熱劑的是D．

分析 NaHCO3能氫離子反應生成二氧化碳氣體；氯氣與石灰乳反應生成漂白粉；K-Na合金常溫下為液體．

解答 解：NaHCO3能氫離子反應生成二氧化碳氣體，則食品工業(yè)中可用作膨松劑的是NaHCO3；
氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中次氯酸鈣具有強氧化性能作漂白劑，所以漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；
K-Na合金常溫下為液體，可用作原子反應堆的導熱劑；
故答案為：C；F；D．

點評 本題考查了物質的組成、性質和用途，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質，性質決定用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．丁香油酚的結構如圖示，從結構簡式可推測化學性質敘述不正確的是（　　）
A．可跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又可與濃溴水發(fā)生取代反應
C．可與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，又可與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應
D．可與CH3COOH在稀硫酸作用下發(fā)生酯化反應，又可在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是（　�。�
①雞蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫下列化學方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4-加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）乙醛的還原：CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（6）乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金剛石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
類別同位素同素異形體同分異構體同系物同一種物質
組號

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質量分數不變，有氫氣放出
C．溶液底部產生銀白色的固體
D．反應后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應，轉移電子的數目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．反應進行到A中不再產生氣泡時，應等溶液恢復至室溫后，調節(jié)集氣瓶和量筒內液面高度相平，平視量筒內的液面，讀出D中水的體積．若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為88.8%
（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時間空氣充分反應后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3固體將其調節(jié)至pH=4時，有氣體產生，溶液中紅褐色沉淀產生，鐵被完全沉淀，過濾后即得硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
（4）有同學認為，實驗做到此步，其實完全可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，請你幫他寫出余下的實驗操作步驟將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）確定下列物質或微粒中加點元素的化合價并寫在其下方的橫線上
  Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H3 $\underset{Fe}{•}$3+      $\underset{Mn}{•}$O4-     $\underset{Cr}{•}$2O72-H2$\underset{S}{•}$O4
-1、-3、+3、+7、+6、+6
（2）若元素的原子核內有幾個質子我們就把它叫幾號元素，現寫按順序寫出1～20號元素的元素符號．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符號按由強到弱寫出金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物質中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．

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