Question

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、ClO^-
• B． K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、HCO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸鈉；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明的溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H⁺、NO₃^-能夠氧化Na₂SO₃，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力．