某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點(diǎn)代表-種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族
C、B、C最高價氧化物的水化物不能相互反應(yīng)
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：0點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．
解答： 解；A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，C為Al元素，最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯誤；
D．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目考查新穎，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時，一定達(dá)化學(xué)平衡
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　　）
A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組用銅片、鋁片和番茄（或橘子、白醋）等生活中的材料制作的簡易電池如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋁電極是該電池的負(fù)極
B、電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋁片
C、一段時間后，銅片質(zhì)量會變小
D、該電池將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動相
D、在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
B、以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)
D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是
 
，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是
 
，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
 
．
（2）上述①～⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為
 
，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作
 
極（填“正”或“負(fù)”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末．此反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是
 
，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是
 
（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號）．
A、鐵   B、鹽酸   C、氯化鈉晶體   D、熔融氫氧化鈉
（5）25℃時，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1
 
C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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