下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動(dòng)相
D、在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．飽和硫酸銅溶液，加入小塊硫酸銅晶體，溶解和結(jié)晶是同時(shí)進(jìn)行的，單位時(shí)間內(nèi)溶解的質(zhì)量等于結(jié)晶出來(lái)的固體的質(zhì)量；
B．自由移動(dòng)的氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀；
C．紙層析以濾紙為惰性支持物，水是固定相、有機(jī)溶劑是流動(dòng)相；
D．鈉和水劇烈反應(yīng)影響乙醇、苯酚和鈉的反應(yīng)．
解答： 解：A．硫酸銅晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡，即硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的硫酸銅不斷析出，由于在自然條件下結(jié)晶形成的晶體形狀都是規(guī)則的，所以向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體時(shí)硫酸銅晶體的形狀會(huì)變得規(guī)則，而質(zhì)量不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有KCl物質(zhì)被浸出，氯化鉀和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，故B正確；
C．紙層析以濾紙為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相，把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相，故C錯(cuò)誤；
D．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的乙醚溶液，乙醚和鈉不反應(yīng)，不干擾乙醇、苯酚和鈉的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離和提純、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道層析原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、HNO3的摩爾質(zhì)量為63g
B、標(biāo)況時(shí)22.4升氧氣約為1mol
C、一個(gè)氮原子的實(shí)際質(zhì)量約為1g
D、64g SO2中含有1mol O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、硫酸亞鐵（FeSO4）溶液
C、NaOH溶液
D、過(guò)氧化納（Na2O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　　）
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表-種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族
C、B、C最高價(jià)氧化物的水化物不能相互反應(yīng)
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖所示），實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置屬于原電池
B、X極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
D、人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)世界是個(gè)五彩繽紛的世界，下列關(guān)于顏色的變化敘述正確的是（　　）
A、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色
B、淀粉溶液遇碘離子變藍(lán)
C、氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D、二氧化硫能使石蕊溶液變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
：該溶液pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8
①
 ←
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時(shí)加過(guò)量BaCl2溶液
白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L   
B．H2S2O3是一種弱酸  
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O（摩爾質(zhì)量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（已知：5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①KMnO4溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實(shí)際上是H4SiO4，H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3）試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，
D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→A
 
．
②B→E
 
．
（3）寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
①A→D
 
．
②D→F
 
．
（Ⅱ）向20mL 2mol?L-1 AlCl3溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案