13．現(xiàn)有鐵的氧化物16g，用足量CO還原后，將產(chǎn)生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．問鐵的氧化物可能是什么？（提示：可以用關(guān)系式法，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，寫出兩個(gè)方程式，找出FexOy與CaCO3間的關(guān)系，再計(jì)算x與y的比值）

分析 反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化為CO2，則n（CO）=n（CO2）=n鐵氧化物（O），產(chǎn)生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g為CaCO3，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3），計(jì)算Fe的氧化物中Fe元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Fe原子物質(zhì)的量確定氧化物化學(xué)式．

解答 解：產(chǎn)生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g為CaCO3，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化為CO2，則n鐵氧化物（O）=n（CO）=n（CO2）=0.3mol，故Fe的氧化物中Fe元素質(zhì)量=16g-0.3mol×16g/mol=11.2g，故Fe原子物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，則氧化物中Fe、O原子數(shù)目之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故該鐵的氧化物為Fe2O3，
答：該鐵的氧化物為Fe2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　�。�
A．N2B．NH3C．HClD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀[
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期見封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素      B．甲狀腺素      C．生長激素        D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進(jìn)  B．貧血癥     C．地方性甲狀腺腫大   D．糖尿病
（3）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質(zhì)）．
（4）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（5）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．
（6）已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進(jìn)行如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗(yàn)食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)①③④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面
B．X可以發(fā)生取代、加成、聚合等反應(yīng)
C．1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na
D．苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表述正確的是（　�。�
A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　�。�
A．Fe的質(zhì)量為2.7g，Al的質(zhì)量為2.8gB．Fe的質(zhì)量為2.8g，Al的質(zhì)量為2.7g
C．Fe的質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為5.6gD．Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列問題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)．c（A）=0.022mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.11mol；一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（ A）不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，該溫度下的平衡常數(shù)為0.02．
（4）在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以是溫度降低；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
D．350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+　　　
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+

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