5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，其中W與Y、X與Z分別同主族，任意3種元素組成的物質(zhì)中不能破壞水的電離平衡的有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．5種

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，說明X為O元素，其中W與Y、X與Z分別同主族，Z為S元素，W的原子半徑最小，同周期原子半徑依次減小，則W只能是H元素，判斷Y為Na元素，任意3種元素組成的物質(zhì)為：NaOH，NaHS，Na2SO3，Na2SO4，H2SO3，H2SO4等，其中酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，

解答 解：X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，說明X為O元素，其中W與Y、X與Z分別同主族，Z為S元素，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，同周期原子半徑依次減小，則W只能是H元素，判斷Y為Na元素，任意3種元素組成的物質(zhì)為：NaOH，NaHS，Na2SO3，Na2SO4，H2SO3，H2SO4等，其中酸H2SO3，H2SO4等，堿NaOH抑制水的電離，NaHS，Na2SO3水解的鹽促進(jìn)水的電離，Na2SO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽不影響水的電離平衡，
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應(yīng)用，鹽類水解原理，影響水的電離平衡因素，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時，可用氣體分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）

下列說法正確的是（　�。�
A．a大于0，P1小于P2
B．M點H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點化學(xué)反應(yīng)速率大于N點
D．250℃時，用平衡分壓計算的化學(xué)平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學(xué)式）
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質(zhì)C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其電離程度
D．各級電離常數(shù)：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量是（　�。�
A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗NaNO2．
①該反應(yīng)中被氧化的元素是I．
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
□NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加72g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)
B．Na的金屬活動性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是（　�。�
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.0l mol•L-1 的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.010 mol•L-1的鹽酸溶液與0.010 mol•L-1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉作供氧劑B．葡萄糖酸亞鐵可作補(bǔ)鐵劑
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．明礬用作凈水劑

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