13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其電離程度
D．各級(jí)電離常數(shù)：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

分析 NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸，亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子電離大于水解程度，溶液顯酸性，和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳生CO2氣體，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于碳酸，由此分析解答；

解答 解：A、亞硫酸氫根是多元弱酸根，所以反應(yīng)的離子方程式：2HSO3-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO32-，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2，故B正確；
C、HSO3-的水解程度水于其電離程度，故C錯(cuò)誤；
D、各級(jí)電離常數(shù)應(yīng)是：K1（H2SO3）＞K2（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2CO3），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液中 離子濃度變化分析，電離和水解的分析判斷，應(yīng)用強(qiáng)制弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反應(yīng)中，水和氫氧化鈉均作氧化劑
B．Al分別于鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．CO2與Na2O2反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．在Cu2S+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素只有硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯氣，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法
ACl2（水蒸氣）生石灰洗氣
BKCl溶液（K2SO4）適量Ba（NO3）2溶液過(guò)濾
CNaCl固體（KNO3）蒸餾水冷卻結(jié)晶
D花生油（水）-分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.04mol H2，殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+，測(cè)得濾液中n（H+）為0.08mol．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，有c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的氫氰酸、氰化鈉的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN-）與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在pH=8.75的該溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在M點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
C．該溶液呈酸性、堿性或中性時(shí)，始終有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
D．該溶液中當(dāng)c（HCN）=c（CN-）時(shí)，鹽的水解程度大于酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，其中W與Y、X與Z分別同主族，任意3種元素組成的物質(zhì)中不能破壞水的電離平衡的有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．取20.0mL樣品溶液不斷滴入1.0mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體
解釋CO32-+H+=HCO3-
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制1.0mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要36.5%的濃鹽酸20.8mL（36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2g•cm-3）；實(shí)驗(yàn)配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）第Ⅱ階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．樣品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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