4．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
B．乙烯中混有二氧化硫，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣
C．乙炔中混有硫化氫，將其通入溴水中洗氣
D．溴苯中混有溴，加入汽油，振蕩，用汽油萃取出溴

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)；
C．二者均與溴水反應(yīng)；
D．汽油、溴苯不分層．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯誤；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，則通入氫氧化鈉溶液中洗氣可分離，故B正確；
C．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和硫酸銅溶液、洗氣，故C錯誤；
D．汽油、溴苯不分層，不能萃取，應(yīng)選蒸餾法分離，或加NaOH溶液、分液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化
②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl3）與c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是（　�。�
A．兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者
B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多
D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）．請回答下列問題：

（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2．寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是HCl、H2O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)槌赛S色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：
①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2
其中常用作電腦芯片這的物質(zhì)是①（填寫序號，下同）；用于殺菌、消毒的物質(zhì)是③；用作紅色油漆和涂料的是⑤，醫(yī)用胃酸中和劑的是④，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是⑥，用作食品保護氣是⑦．

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同步練習(xí)冊答案