【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol·L﹣1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42﹣)

B

0.05mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol=n(Na2CO3)，所以二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中存在c(Na+)=2c(SO42-)，故A錯(cuò)誤；B．加入0.05molCaO，發(fā)生的一系列反應(yīng)為CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，且氫氧化鈣和碳酸鈉前后完全反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大、c(CO32-)減小，則溶液中增大，故B正確；C．加入水后，溶液中c(Na2CO3)減小，pH減小，則溶液中c(H+)減小，水電離出的c(H+)=c(OH-)，所以該溶液中水電離出的c(H+)c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤； D．Na2CO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，溶液呈中性，溶液的pH減小，加入的硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫(xiě)出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中不正確的是（ ）

A.溶解物質(zhì)時(shí)攪拌

B.蘸取少量溶液做焰色試驗(yàn)

C.過(guò)濾時(shí)向漏斗中轉(zhuǎn)移液體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)引流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè)；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過(guò)Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫(xiě)出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極

D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應(yīng)

B. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

D. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點(diǎn)③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點(diǎn)④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說(shuō)明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀(guān)點(diǎn)的是（ ）

A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸

C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是（ ）

A.天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.油脂是酯的一種

C.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

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