【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ）

A.在堿性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－

C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋

D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋

【答案】C

【解析】

A. 在堿性溶液中，HCO3－與OH－反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中，氫氧根離子與Mg2+結(jié)合生成沉淀，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；

D. 在酸性溶液中：氫離子與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低

C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應(yīng)原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽(yáng)離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑

B.電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

C.三氯化鐵溶液中滴入過(guò)量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時(shí)，向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時(shí)，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的質(zhì)量為__________g；若外電路只通過(guò)了0.06mol電子，且陰極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡(jiǎn)易裝置如圖所示：

①若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解，則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________________________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的數(shù)目為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________。在反應(yīng)③中，若生成1 mo1 D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(3)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________，其中A的化學(xué)式是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案