20．下列離子中不含配位鍵的是（　�。�
A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-

分析 中心原子或離子含有空軌道，配體含有孤對電子，相互之間可以形成配位鍵．

解答 解：A．Ag（NH3）2+中Ag+含有空軌道，NH3含有孤對電子，Ag+含與NH3之間形成配位鍵，故A不選；
B．H+含空軌道，NH3含有孤對電子，二者通過配位鍵形成NH4+，故B不選；
C．氫氧根離子中氧原子含有孤電子對，但氫原子不含空軌道，不能形成配位鍵，故C選；
D．O22-中O原子沒有空軌道，不存在配位鍵，故D選，
故選：CD．

點評 本題考查了配合物的成鍵情況，明確配位鍵的形成條件是解本題關鍵，會表示配合物中配位鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．濃硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　�。�
A．a升華、b冷凝B．a冷凝、b吸水C．a揮發(fā)、b潮解D．a揮發(fā)、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，B處反應管冷卻水應從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因為SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為鐵的吸氧腐蝕實驗裝置，下列說法中錯誤的是（　　）
A．右玻璃管內(nèi)液面高于左玻璃管內(nèi)液面
B．溶液中的Cl-向鐵釘方向移動
C．石墨棒做正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．向插人鐵釘?shù)牟ＡЧ軆?nèi)滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在極性鍵且均為共價化合物的是（　　）
A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標準狀況）．
計算：（1）與稀硫酸反應的鐵的物質(zhì)的量
（2）此CuO粉末的質(zhì)量
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比約是（　　）
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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