Question

15．如圖為鐵的吸氧腐蝕實驗裝置，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 右玻璃管內液面高于左玻璃管內液面
• B． 溶液中的Cl^-向鐵釘方向移動
• C． 石墨棒做正極，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 向插人鐵釘的玻璃管內滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

Answer 1

分析 鋼鐵的吸氧腐蝕裝置屬于原電池，較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬是正極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀，據此分析．

解答 解：A、題目中沒有說明玻璃管上端是密封的，所以右玻璃管內液面與左玻璃管內液面應該相同，故A錯誤；
B、Fe為負極，陰離子向負極移動，即溶液中的Cl^-向鐵釘方向移動，故B正確；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，鐵失去電子生成亞鐵離子，向插人鐵釘的玻璃管內滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成，故D正確．
故選A．

點評 本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕與防護，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．