Question

7．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標有以下6項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
（3）容量瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液，不能作為反應容器等；
（4）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，
要配置450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；
故選：①③⑤；
（3）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存儲液體，
故選：BCE；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.51mol/L×500mL，解得V=13.9mL；
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
④定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故答案為：2.0； 13.9；①④．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法及使用注意事項，注意誤差分析的方法為易錯點，難度不大，