12．關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強
B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣
C．Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金屬性大于Cs的金屬性

分析 依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素金屬性依次增強，元素金屬性越強，單質(zhì)的還原性、最高價氧化物對應水化物的堿性、與水反應的劇烈程度就越強，由此分析解答．

解答 解：A．銫與鉀同主族，銫排在鉀的下邊，所以金屬性強于鉀，所以CsOH是一種強堿，比KOH的堿性強，故A正確；
B．鈉與水或者酸能劇烈的反應產(chǎn)生氫氣，銫與鈉同主族，銫排在鈉的下邊，所以金屬性強于鈉，與水或酸溶液反應更劇烈，故B正確；
C．單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性就越弱，Cs的還原性比Na的強，所以Na+的氧化性強于Cs+，故C正確；
D．銫與鈉同主族，銫排在鈉的下邊，所以金屬性強于鈉，更強于鋁，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為 C4H8O2的酯有 4 種
C．乙烯分別使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反應類型相同
D．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合氣體中c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA
B．0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵
C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標有以下6項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實驗小組設(shè)計如圖1所示的實驗裝置．

利用圖1裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣．圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸．
（1）儀器x的名稱是分液漏斗，圖1D處可以選用圖2裝置中的a d（填寫編號）．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）圖1裝置B中的試劑為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的HCl．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．對2SO2+O2?2SO3△H＜0的反應，使用催化劑可加快反應的速率
C．實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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