4．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

分析 A．碘離子還原性強于二價鐵離子，硝酸根離子也能夠氧化碘離子；
B．氯化銨為離子化合物；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫；
D．只含有共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，酸性環(huán)境下硝酸根離子先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子，故A錯誤；
B．非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為 非金屬元素組成離子化合物，故B錯誤；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C正確；
D．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，如氫氣、氯氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強氧化性，共價化合物與離子化合物區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．U、V、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5種不同能級的電子．
（2）下列反應(yīng)在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化劑}^{450℃}$  2YO3（g）+190kJ                                  
①該反應(yīng) 450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd
   a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆　　              b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
   c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若繼續(xù)通入0.20molYO2和0，.10molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)放向為吸熱反應(yīng)）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc．（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
（4）向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　　）
A．a點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
B．b點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
C．C點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)變化的式子正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫化鈉加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．利用圖中實驗裝置制取某無色非金屬氧化物氣體，請選擇相應(yīng)的序號填人括號中．

（1）燒瓶X中的藥品應(yīng)是D
A．銅與稀HN03
B．銅與濃HN03
C．CaC03與稀H2S04
D．Na2S03與濃鹽酸
（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）C
A．濃H2SO4
B．Na0H溶液
C．飽和NaHS03溶液
D．NaHC03溶液
（3）檢驗集氣瓶是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是B
A．BaCl2溶液
B．酸性KMn04溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．不粘鍋的內(nèi)壁有聚四氟乙烯涂層，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，兩者互為同分異構(gòu)體，且水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應(yīng)的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為S＞O（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4．
（3）AB2是共價（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為．

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