16．利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取某無色非金屬氧化物氣體，請選擇相應(yīng)的序號填人括號中．

（1）燒瓶X中的藥品應(yīng)是D
A．銅與稀HN03
B．銅與濃HN03
C．CaC03與稀H2S04
D．Na2S03與濃鹽酸
（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）C
A．濃H2SO4
B．Na0H溶液
C．飽和NaHS03溶液
D．NaHC03溶液
（3）檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是B
A．BaCl2溶液
B．酸性KMn04溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．

分析 （1）由反應(yīng)的裝置圖可知，反應(yīng)由固體和液體在不加熱的條件下制備氣體，經(jīng)過洗氣之后可用向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣大；
（2）制備二氧化硫氣體中混有水蒸氣和氯化氫氣體，需要通過洗氣瓶除去氯化氫，不允許非水雜質(zhì)混在氣體中，則選項(xiàng)中A濃硫酸只能吸收水蒸氣，B吸收二氧化硫，D反應(yīng)會生成二氧化碳；
（3）二氧化硫氣體具有還原性可以使高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

解答 解：（1）A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，不能用排空氣法收集，故A錯誤；
B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，不符合題目無色的要求，故B錯誤；
C．碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫，無色，密度比空氣大，有毒，可用如圖裝置制備，故D正確．
故答案為：D；
（2）制備二氧化硫氣體中混有水蒸氣和氯化氫氣體，需要通過洗氣瓶除去氯化氫，不允許非水雜質(zhì)混在氣體中，
A．濃硫酸只能吸收水蒸氣不能吸收氯化氫，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，得不到二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．飽和NaHS03溶液可以吸收氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫不反應(yīng)，符合要求，故C正確；
D．NaHC03溶液可以吸收氯化氫和二氧化硫氣體，同時反應(yīng)會生成二氧化碳雜質(zhì)氣體，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是和二氧化硫反應(yīng)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，
A．BaCl2溶液遇到二氧化硫不反應(yīng)無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)二氧化硫，故A錯誤；
B．酸性KMn04溶液遇到二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅色褪去，可以檢驗(yàn)二氧化硫，故B正確；
C．KI淀粉溶液無色，和二氧化硫不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)二氧化硫存在，故C錯誤；
D．石灰水可以吸收二氧化硫，但無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，故D錯誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室氣體制備、氣體收集、氣體除雜等操作的分析，主要是試劑選擇和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y兩種有機(jī)物，請按要求回答下列問題：
（1）取1.5g有機(jī)物X，將其完全燃燒后生成1.8gH2O和1.68LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的
相對密度為30，則該有機(jī)物的分子式為：C3H8O．
（2）有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)可能有  和兩種，為對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，常用紅外光譜和核磁共振氫譜法．
①有機(jī)物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有5個吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有4個吸收峰．
②有機(jī)物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有4個吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有3個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用．
（1）FeSO4•7H2O時常用的混凝劑，用以除去水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質(zhì)在水中與足量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H2、Y為Cl2  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能量且能提高燒堿產(chǎn)品濃度
（5）水在生產(chǎn)中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物反應(yīng)制取H2的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H2+CO．
②某化肥廠用①制得的H2在合成塔中與N2反應(yīng)合成氨氣，再用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則與HNO3反應(yīng)所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產(chǎn)品運(yùn)輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價(jià)較便宜等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，要求不超過4步（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且，表面積越大，則反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是1、3，而且，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率越快；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實(shí)驗(yàn)序號是3、4（填實(shí)驗(yàn)序號）；而且，溫度越高，則反應(yīng)速率越快；
（5）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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同步練習(xí)冊答案