下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是( )

A. 金屬鈉保存在煤油中

B. 存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉

C. NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水保存在無(wú)色廣口瓶中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高一上8月摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間,冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.共生成0.1mol氧化鈣

B.煅燒越充分則消耗的鹽酸越少

C.共生成0.1mol二氧化碳

D.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解;

② B + D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③ C + D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失。

(1)則物質(zhì)的化學(xué)式為:A______、B______、C______、D_______。

(2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______、___________。

(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

己知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,該溶液中還可能大量存在的離子組是( )

A.Na+、NH4+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-

C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.K+、SiO32-、C1—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是)

已知

類(lèi)推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2

CO2+OH-=HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2

SO2+OH-=HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖

(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol•L-1•min-1.

(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫(xiě)表達(dá)式).

(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)

(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.

① c1數(shù)值___________0.08mol•L-1(填大于、小于或等于).

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol-1

已知:碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2 =b kJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2 (g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1則x為( )

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量______________.

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=_____________.

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

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