類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

CO2+OH-=HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

SO2+OH-=HSO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

（1）儀器a的名稱是___________；搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固體儀器a之___________(選填“前”或“后”)放置。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

藥品

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

甲

乙

丙

丁

大理石

mg，塊狀

mg，塊狀

mg，粉末狀

mg，粉末狀

鹽酸(過量)

wg，稀鹽酸

wg，濃鹽酸

wg，稀鹽酸

wg，濃鹽酸

①上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

②若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與___________對(duì)照(選填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)因素是____________。

④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快。與甲比較，對(duì)丁分析正確的是___________。(選填編號(hào))

A．反應(yīng)更為劇烈 B．最終剩余溶液的質(zhì)量更小

C．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大 D．粉末狀大理石利用率更高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力

B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8，則關(guān)于該氣體的說法正確的( )是

A．該氣體一定是純凈物

B．該氣體一定是CO、CO2的混合物

C．該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種

D．該氣體可能含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是( )

A. 金屬鈉保存在煤油中

B. 存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉

C. NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

B．常溫常壓下，NA和CH4分子占有的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設(shè)計(jì)路線如下：

回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）操作1的名稱是 ；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe3＋物質(zhì)的量濃度為 （已知25℃時(shí)，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 （結(jié)合離子方程式并簡要說明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I(xiàn)2.若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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