下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸銅屬于沉淀不能拆；
B．碳酸鋇屬于沉淀不能拆；
C．離子方程式、化學(xué)方程式都應(yīng)標(biāo)沉淀符號；
D．H++OH-=H2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸銅是難溶物，不可拆分，應(yīng)選用可溶性的銅鹽，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故A錯誤；
B．BaCO3是難溶物，不可拆分，應(yīng)選用可溶性的碳酸鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣為沉淀，離子方程式、化學(xué)方程式都應(yīng)標(biāo)注沉淀符號，故C錯誤；
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，可以用H++OH-=H2O 表示，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式的意義，注意化學(xué)式的拆分、原子個數(shù)守恒、電荷守恒以及反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，則它們一定是同分異構(gòu)體
B、有機(jī)物和無機(jī)物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C、有機(jī)物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
D、兩種有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則它們一定為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B、周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共有16縱行
D、X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第二周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　　）
A、含0.5mol H
B、含1個水分子
C、約含6.02×1023 個氧原子
D、約含3.01×1023 個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol  H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
A、放熱44kJ
B、吸熱22KJ
C、放熱22kJ
D、吸熱2.44KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
B、
制蒸餾水
C、
稀釋濃硫酸
D、
除去CO的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實(shí)際中有著重要用途的化合物．某課外興趣活動小組的同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動．
（1）甲同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水．用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）乙同學(xué)給10℃的NaHCO3飽和溶液加熱，測得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化．請回答下列問題：
溫度/℃102030加熱煮沸后，冷卻至50℃
pH8.38.48.58.8
①乙同學(xué)測定溶液的pH可選用
 
（填序號）．
A．廣泛pH試紙 B．pH計(jì)（酸度計(jì)）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
②乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能．預(yù)測之一是：加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3；預(yù)測二是：
 
．
③查閱資料發(fā)現(xiàn)：NaHCO3的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對第一種情況的預(yù)測是
 
 （填“正確”或“不正確”）．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測二是否正確
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為：在飽和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的離子濃度存在等量關(guān)系．c（Na+）+c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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