Question

14．請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
（2）表示氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）電石遇到飽和食鹽水時(shí)的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（4）0.4mol/L NaAlO₂溶液與0.7mol/L鹽酸等體積混合的離子方程式：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
（3）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（4）4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合，物質(zhì)的量之比為4：7，1：1反應(yīng)生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，則沉淀和鋁離子的物質(zhì)的量為3：1．

解答 解：（1）NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（2）電解飽和食鹽水制備NaOH、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）電石遇到飽和食鹽水生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）0.4mol/L NaAlO₂溶液與0.7mol/L鹽酸等體積混合，NaAlO₂與HCl的物質(zhì)的量之比為4：7，NaAlO₂與HCl1：1反應(yīng)生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，則沉淀和鋁離子的物質(zhì)的量為3：1，該反應(yīng)的離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺，
故答案為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及用電子式表示離子化合物形成過(guò)程、離子方程式、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．