3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為  下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　　）
A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在銅作催化劑條件下不能能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

分析 含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應(yīng)具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含-OH，則能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣，故A正確；
B．含C=C鍵，能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．含有羥基，可被氧化生成醛，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．B為電源的負(fù)極
B．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
C．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論可去除尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用電子式表示氯化鈉的形成過程：
（2）表示氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）電石遇到飽和食鹽水時(shí)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（4）0.4mol/L NaAlO2溶液與0.7mol/L鹽酸等體積混合的離子方程式：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制 250mL濃度為0.5mol•L-1的H2SO4溶液，選用的儀器正確的是（　　）

選項(xiàng)ABCD
儀器及規(guī)格100mL量筒250mL容量瓶托盤天平錐形瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的（　　）
A．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的 pH 均減小D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．第一電離能呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖象．把符合要求的序號填在相應(yīng)的題目后面括號中

（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液④
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量②
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl③
（4）向氨水中通入HCl直至過量②
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2③
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中裝置E內(nèi)用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色 D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象別是：B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
（3）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都無漂白性．

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