7.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( 。
A.氧化亞鐵和稀硫酸的反應(yīng)   FeO+2H+═Fe3++H2O
B.用食醋清洗水垢(主要成分是碳酸鈣)2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.鹽酸和氨水反應(yīng) H++NH3•H2O═H2O+NH4+

分析 A.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
B.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中碳酸鈣不能拆開;
C.氫氧化銅為難溶物,需要保留化學(xué)式,二者反應(yīng)生成硝酸銅和水;
D.鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水.

解答 解:A.氧化亞鐵和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,正確的離子方程式為:FeO+2H+═Fe2++H2O,故A錯(cuò)誤;
B.用食醋清洗水垢(主要成分是碳酸鈣),碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故C正確;
D.鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++NH3•H2O═H2O+NH4+,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大
B.第一電離能越大,金屬性越強(qiáng)
C.第三周期,從左到右,主族元素電負(fù)性逐漸增大
D.電負(fù)性越大,原子半徑越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.a(chǎn) LFeSO4溶液中含F(xiàn)e2+bg,將aL上述溶液稀釋為原來(lái)3倍,則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( 。﹎ol/L.
A.$\frac{56b}{a}$B.$\frac{168a}$C.$\frac{3b}{168a}$D.$\frac{56a}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.含0.1NA個(gè) H的H2O中,O的質(zhì)量為0.8g
B.0.012kg C所含的C數(shù)為NA
C.98g H2SO4溶于2L水,取其中500mL,溶液中c(H+)為1mol/L
D.通常狀況下,1mol H2O的體積小于22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.工業(yè)合成氨時(shí)選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率
C.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C.過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同
D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中,正確的是( 。
A.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
C.濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.金屬鈉著火,應(yīng)該立即用水撲滅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( 。
A.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑
B.氧化劑失去電子,所含元素的化合價(jià)升高
C.作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑
D.化合價(jià)降低,失去電子的物質(zhì)是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì),下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是( 。
A.由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt+Cl2═2KCl+At2
B.AgAt是一種難溶于水的化合物
C.相同條件下HAt比HI穩(wěn)定
D.At元素位于第六周期

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同步練習(xí)冊(cè)答案