16．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑失去電子，所含元素的化合價(jià)升高
C．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑
D．化合價(jià)降低，失去電子的物質(zhì)是還原劑

分析 A、還原劑失去電子，化合價(jià)升高；
B、氧化劑得到電子，化合價(jià)降低；
C、同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可以表現(xiàn)不同的性質(zhì)，同一反應(yīng)中同種元素的化合價(jià)既可升高也可降低．
D、還原劑失去電子，化合價(jià)升高．

解答 解：A、還原劑失去電子，化合價(jià)升高，故A正確；
B、氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C、同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可以表現(xiàn)不同的性質(zhì)，如Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，二氧化硫作還原劑；2H2S+SO2=3S↓+2H20中二氧化硫作還原劑．同一反應(yīng)中同種元素的化合價(jià)既可升高也可降低，如Cl2+2H20=HCl+HClO中氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、還原劑失去電子，化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本知識(shí)，難度不大，注意物質(zhì)作氧化劑或還原劑是針對(duì)具體的反應(yīng)而言．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．CO2C．NaOHD．K2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．氧化亞鐵和稀硫酸的反應(yīng)   FeO+2H+═Fe3++H2O
B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸鈣）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng) H++NH3•H2O═H2O+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉跟NaHSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)后測(cè)得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.4 gB．3.6gC．2.7 gD．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列混合物能用過(guò)濾法分離的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體中混有NaCl溶液B．食鹽與燒堿的混合溶液
C．混有泥沙的食鹽溶液D．I2的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤(pán)天平的右盤(pán)放入（W+y）克砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤(pán)中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過(guò)量B物質(zhì)，理由是除去過(guò)量的K2CO3．
（3）洗滌沉淀時(shí)，為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤(pán)天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯(cuò)誤的是ACD（填寫(xiě)編號(hào)）．
（5）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有溶液濺出      （C）定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低溫下進(jìn)行，不可太高，原因是溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫容易分解；寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量測(cè)定可以用高錳酸鉀滴定法，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量測(cè)定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產(chǎn)生氣體折算到標(biāo)況下為1120 mL氣體，則CaO2純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設(shè)樣品分解完全，你認(rèn)為關(guān)鍵要（任答兩點(diǎn)）：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數(shù)．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過(guò)置的碘化鉀溶液與過(guò)氧化鈣反應(yīng)，然后加 人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)，寫(xiě)出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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