6．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作
A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿(mǎn)水的燒杯中
B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用稀硫酸清洗過(guò)的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與水反應(yīng)劇烈，放入裝滿(mǎn)水的燒杯，溶液濺易發(fā)生危險(xiǎn)；
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．棉花燃燒說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．硫酸鹽沸點(diǎn)較高，清洗鉑絲應(yīng)該用稀鹽酸，不能用稀硫酸．

解答 解：A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液，若滴加澄清石灰水，二者都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，應(yīng)該用氯化鋇或氯化鈣溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2用棉花包裹，放入充滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花燃燒說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，可證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由于鹽酸鹽沸點(diǎn)較高，且鹽酸易揮發(fā)，而硫酸鹽沸點(diǎn)較高，則焰色反應(yīng)中應(yīng)該用稀鹽酸清洗鉑絲，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及鈉的性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)方法、過(guò)氧化鈉性質(zhì)、焰色反應(yīng)操作方法等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e?=Fe
D．若轉(zhuǎn)移1mol e-，交換膜左側(cè)溶液中則減少1 molCl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成H2的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）0.672L．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為60mL，這時(shí)溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，以此二甲醚燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極
B．燃料電池工作時(shí)，電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍
D．a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過(guò)量攝入均對(duì)人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量Cr元素?cái)z入人體而提高致癌風(fēng)險(xiǎn)
D．分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y堿溶液稀釋過(guò)程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強(qiáng)酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫(xiě)出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案