15．溶液體積和pH都相同的一元強(qiáng)酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

分析 兩溶液的pH相同，則氫離子濃度相同，設(shè)氫離子濃度為n，一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量為n，弱酸的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{0.5%}$=200n，然后結(jié)合中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出消耗X、Y溶液體積關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：溶液體積和pH都相同的一元強(qiáng)酸X與一元弱酸溶液Y，兩溶液的pH相同，則氫離子濃度相同，設(shè)氫離子濃度為n，一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量為n，該一元弱酸的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{0.5%}$=200n，
設(shè)NaOH溶液濃度為c，則X消耗氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{n}{c}$，Y消耗氫氧化鈉溶液體積為：$\frac{200n}{c}$，
所需Y溶液的體積是X溶液的倍數(shù)為：$\frac{\frac{200n}{c}}{\frac{n}{c}}$=200，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，正確判斷兩溶液的濃度關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采取下列步驟：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．請(qǐng)寫出含有②的濾液與⑥反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作
A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用稀硫酸清洗過(guò)的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：8B．2：5C．5：2D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過(guò)程是將水中的有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉(zhuǎn)化過(guò)程完成：有機(jī)物+O2→CO2+H2O
1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質(zhì)就變壞、發(fā)臭，水生動(dòng)植物則不能生存．
某河水中含有機(jī)物A（A的組成用C6H10O5表示，設(shè)河水的密度為1.00g•cm-3．）
（1）假設(shè)該河水能自動(dòng)凈化，其凈化過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L-1，若該河水中水生動(dòng)植物能生存，則河水中含有機(jī)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)百萬(wàn)分之7.76．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出來(lái)的H+離子濃度為a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來(lái)的H+離子濃度為b mol•L-1，下列a和b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一種，經(jīng)測(cè)定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．80%B．85%C．90%D．95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子
C．（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．斷開(kāi)1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物F在有機(jī)藥物合成中有廣泛應(yīng)用，F(xiàn)可通過(guò)下列線路合成．

已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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