A. | 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度也相同 | |
B. | 84消毒液(含NaClO)產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- | |
C. | 在硫化鈉稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 25℃時(shí),將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于2.0 |
分析 A.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
B.二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO和碳酸鈉;
C.結(jié)合質(zhì)子守恒分析;
D.設(shè)體積均為1L,n(NaOH)=0.1mol,n(H+)=1L×0.06mol/L×2=0.12mol,酸過量,以此計(jì)算pH.
解答 解:A.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無影響,醋酸銨是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,故A錯(cuò)誤;
B.84消毒液(含NaClO)產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.由質(zhì)子守恒可知,在硫化鈉稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C錯(cuò)誤;
D.設(shè)體積均為1L,n(NaOH)=0.1mol,n(H+)=1L×0.06mol/L×2=0.12mol,酸過量,c(H+)=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L,pH=-lg(0.01)=2,該混合溶液的pH等于2.0,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度比較、鹽類水解及pH的計(jì)算等,為高頻考點(diǎn),把握水解原理的應(yīng)用、溶液中離子濃度的關(guān)系及pH計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出 | |
B. | a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu | |
C. | a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銅電極流向鐵電極 | |
D. | 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1 | B. | 14C與12C是兩種不同的核素 | ||
C. | 14C與C60互為同素異形體 | D. | 14C與14N的中子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電負(fù)性:④>③>②>① | B. | 最高正化合價(jià):③>①>②>④ | ||
C. | 原子半徑:①>②>③>④ | D. | 第一電離能:④>③>②>① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中可能含共價(jià)鍵 | |
B. | 共價(jià)化合物中可能含離子鍵 | |
C. | 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 | |
D. | 含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 核內(nèi)的中子數(shù)為53 | |
B. | 核內(nèi)的電子數(shù)為135 | |
C. | 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 | |
D. | 質(zhì)量數(shù)為82 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于W | |
B. | Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W | |
C. | YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 簡(jiǎn)單離子半徑:r(Y2+)<r(X-)<r(W-)<r(Z2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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