精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價鍵
B．共價化合物中可能含離子鍵
C．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
D．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．兩種元素構成的共價化合物中的化學鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，故A正確；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．兩種元素構成的共價化合物中的化學鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如乙烯、乙炔等烴，故C錯誤；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化合物和化學鍵的關系，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F象，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且消去反應的產物只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為；
（2）E中的官能團名稱是羧基、羥基；
（3）G的結構簡式為；
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應，消去反應；
（5）反應③的化學方程式：；
（6）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環(huán)上有兩個取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產生1mol氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

①反應中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
②上述反應中，屬于取代反應的是acd．（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知有機物A的結構簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團名稱為羥基
（2）A的最大質荷比為104，核磁共振氫譜中出現7組吸收峰．
（3）該物質在一定條件下發(fā)生消去反應，生成的單烯烴中，具有順反異構的產物結構簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應，生成的產物與溴單質按1：1的比例加成，得到的所有產物的結構簡式（不考慮立體異構）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產生消毒作用的離子反應為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品收率過低，原因是溫度過高水導致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應為放熱反應，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應順利進行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產Na3AlF6的流程如下

試結合生產流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘渣的主要成分是CaSiO3，請寫出煅燒時總反應的化學方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF6700kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．洗滌盛放過植物油的試管，宜選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．熱的碳酸鈉溶液C．熱水D．濃硝酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案