20．已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學(xué)方程式錯誤的是（　　）
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

分析 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞＞HCO3-，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．HCl的酸性大于苯酚的酸性，則可發(fā)生+HCl→+NaCl，故A正確；
B．酸性H2CO3＞，則可發(fā)生+H2O+CO2→+NaHCO3，故B正確；
C．酸性＞HCO3-，則可發(fā)生+Na2CO3→+NaHCO3，故C正確；
D．酸性H2CO3＞，+NaHCO3→+H2CO3不能發(fā)生，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏小（填偏大、偏小或不變 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL量筒�、�100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、邿、噱F形瓶
實(shí)驗(yàn)時使用選用儀器的先后順序?yàn)棰冖蔻撷堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30
（1）若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢p小”、或“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，
在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查閱資料并繪制圖象如圖1：


則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置如圖3，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式NnHn+2（n≥2）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4+H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）已知用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）；△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實(shí)線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．

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