5．K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆�、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．

分析 若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由于正反應反應是放熱反應還是吸熱反應未知，故平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可能增大也可能減小．

點評 本題考查化學平衡影響因素、平衡常數(shù)影響因素，為高頻考點，比較基礎，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質(zhì)的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學方程式錯誤的是（　　）
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負性最強的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問題．
（1）該反應中還原劑的化學式是H2C2O4；被還原元素的元素符號是Cl；
（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱KClO3＞CO2；
（3）當轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
（5）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應的化學方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫(yī)學上用BaSO4做鋇餐，是因為Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入銥催化劑，分解生成氮氣和氫氣．
已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
則N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．
以堿溶液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0，陰極的反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對其進行生物降解．
Ⅰ．在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示．CH3COO-也可作為碳元素的來源，促進微生物生長．

①該過程總反應的離子方程式為ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-．
②CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是CH3COO-濃度過低，不能促進微生物生長，失去催化作用，反應速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強的是HClO4．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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