15.從香料八角中提取的有機(jī)物A可制得抗禽流感病毒的特效藥“達(dá)菲”.
(1)經(jīng)測定,A的相對分子質(zhì)量在150~200之間,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%,其余為氧.則A的分子式為C7H10O5
(2)1molA能與足量NaHCO3反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 22.4L,與足量金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8L,能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng).將A分子中含有官能團(tuán)的名稱及數(shù)目填入下表(可不填滿也可補(bǔ)充):
官能團(tuán)名稱羧基羥基碳碳雙鍵不填
官能團(tuán)數(shù)目111不填
(3)A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B.A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團(tuán)外,還含有一個(gè)六元碳環(huán),B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的,兩個(gè)羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的,則A的結(jié)構(gòu)簡式是

分析 (1)A的相對分子質(zhì)量在150~200之間,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-48.3%-5.7%=46.0%,以此計(jì)算C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比,結(jié)合相對分子質(zhì)量確定分子式;
(2)有機(jī)物不飽和度為$\frac{7×2+2-10}{2}$=3,1molA能與足量NaHCO3反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 22.4L,說明含有1個(gè)羧基,與足量金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8L,說明還還有3個(gè)羥基,能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),說明含有1個(gè)碳碳雙鍵,結(jié)合不飽和度為3,可知應(yīng)含有碳環(huán);
(3)A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B.B應(yīng)為羧酸,A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團(tuán)外,還含有一個(gè)六元碳環(huán),B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的,兩個(gè)羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的,說明羥基分別連接在不同碳原子上,且B結(jié)構(gòu)對稱.

解答 解:(1)A的相對分子質(zhì)量在150~200之間,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-48.3%-5.7%=46.0%,
則N(C):N(H);N(O)=$\frac{48.3%}{12}$:$\frac{5.7%}{1}$:$\frac{46%}{16}$=7:10:5,則最簡式為C7H10O5,設(shè)分子式為(C7H10O5n,則150<162n<200,n=1,則分子式為C7H10O5,
故答案為:C7H10O5;
(2)1molA能與足量NaHCO3反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 22.4L,說明含有1個(gè)羧基,與足量金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8L,說明還還有3個(gè)羥基,能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),說明含有1個(gè)碳碳雙鍵,
故答案為:

官能團(tuán)名稱羧基羥基碳碳雙鍵
官能團(tuán)數(shù)目111
(3)A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B.B應(yīng)為羧酸,A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團(tuán)外,還含有一個(gè)六元碳環(huán),B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的,兩個(gè)羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的,說明羥基分別連接在不同碳原子上,且B結(jié)構(gòu)對稱,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫等,難度較大,注意把握題給信息以及有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
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5.下列敘述正確的是(  )
A.金屬元素與非金屬元素間只能形成離子鍵
B.非金屬元素不可能形成離子化合物?
C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵?
D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵?

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6.二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉慝@取.其反應(yīng)方程式為:
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
完成下列填空:
(1)有機(jī)物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式
寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式
(2)碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是C(填元素符號).寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓.
(3)在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac(選填編號)
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.H2O(g)濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)一定溫度下,在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):
容器
編號
溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
I3870.400.160.16
3870.80a
2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ad(選填編號).
a.及時(shí)移走產(chǎn)物       b.升高溫度      c.充入CH3OHd.降低溫度
②I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達(dá)到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.16}{t}$mol/(L.min)(用含t的式子表示).II號容器中a=0.32mol.
(5)若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol,則反應(yīng)將向正(填“正”“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.

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3.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,下列敘述正確的是(  )
A.R一定是氣態(tài)
B.R一定是離子化合物
C.R一定是共價(jià)化合物
D.R可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

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10.將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中,分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固,以上事實(shí)說明(  )
A.苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高B.苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低
C.苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高D.苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低

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20.除去苯中含有的少量苯酚雜質(zhì)常用的方法是( 。
A.加水振蕩后用分液漏斗分離B.加溴水振蕩后過濾
C.加四氯化碳振蕩后用分液漏斗分離D.加NaOH溶液振蕩后用分液漏斗分離

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7.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是(  )
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C.四氯化碳的電子式:D.H2O的結(jié)構(gòu)式:H-O-H

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4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法中,正確的是( 。
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C.用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合,反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是(  )
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B.0.5 mol  1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D.常溫常壓下,1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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