3．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是（　�。�
A．R一定是氣態(tài)
B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價化合物
D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

分析 X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl．
A．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故A錯誤；
B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯誤；
C．R不一定是共價化合物，如LiCl和NaCl，故C錯誤；
D．R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，明確可能的元素是解題關鍵，注意：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，共價化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組欲利用下列裝置1探究A反應中Cl2的產(chǎn)生速率．

（1）完善A中反應：2KMnO4+16HC1═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④〔填數(shù)肀序號）．
（2）當黃綠色氣體緩緩慢進人C時，一段時間后C中溶液才變藍，C中溶液變藍前發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是指示劑
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如圖2實驗改進和反思，請幫助完成，
I、用D裝置代替c裝置，目的是利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl2逸出
Ⅱ、導致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴散需要一段時間
②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于氣體生成速率（任答一點）
（4）進一步探究：僅將A裝置做如圖2改變．則此改進欲探究的是濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+HCO3-NO3-ClO-B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+ HS-Cl-SO42-D．AlO2-CO32-Cl-Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
陰離子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取 l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�
A．肯定沒有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實驗③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．3，4-二甲基己烷C．1，5-二甲基苯D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)某科學雜志報道，國外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)．下列敘述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的熔點不會很高、硬度不會很大
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從香料八角中提取的有機物A可制得抗禽流感病毒的特效藥“達菲”．
（1）經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量在150～200之間，含碳的質(zhì)量分數(shù)為48.3%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為5.7%，其余為氧．則A的分子式為C7H10O5．
（2）1molA能與足量NaHCO3反應得到標準狀況下的CO2 22.4L，與足量金屬鈉反應得到標準狀況下的H2 44.8L，能與1mol Br2發(fā)生加成反應．將A分子中含有官能團的名稱及數(shù)目填入下表（可不填滿也可補充）：
官能團名稱羧基羥基碳碳雙鍵不填
官能團數(shù)目111不填
（3）A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B．A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團外，還含有一個六元碳環(huán)，B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子．已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的，兩個羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
圖中在t2時刻正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學家已成功合成出CO2原子晶體，下列有關這種CO2晶體推斷正確的是（　�。�
A．易液化，可用作制冷材料
B．CO2晶體中，每個C原子周圍結(jié)合2個O原子，每個O原子跟1個C原子結(jié)合
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．在一定條件下，CO2分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是物理變化

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