Question

5．下列關(guān)于NH₄HS溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，K⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-可以大量共存
• B． 和FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺
• C． 和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
• D． 向該溶液中通入過量的SO₂，無沉淀生成

Answer 1

分析 A．NH₄HS溶液中Cu²⁺、HS^-結(jié)合生成沉淀，Cl^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．通入過量的SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S．

解答 解：A．NH₄HS溶液中Cu²⁺、HS^-結(jié)合生成沉淀，Cl^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．和FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HS^-+2OH^-═S^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．通入過量的SO₂，發(fā)生2H⁺+2HS^-+SO₂=3S↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．