Question

20．選擇下列物質(zhì)，填寫以下空白．（請?zhí)钭帜福?br />A．干冰B．氧化鎂C．甲烷D．純堿E．固體氖F．氟化鉀G．金剛石H．氯化鉀I．硫化銨
（1）熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是ACE．
（2）熔點(diǎn)最高的是，由原子直接構(gòu)成的是H．
（3）晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是DI，試比較不含共價(jià)鍵的離子晶體的熔沸點(diǎn)，由高到低的排序?yàn)锽＞F＞H．
（4）二氧化碳分子構(gòu)型為直線型，12g甲烷中含有molC-H鍵．

Answer 1

分析 A．干冰是分子晶體，熔化時(shí)，破壞分子間作用力；
B．氧化鎂是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；
C．甲烷是分子晶體，熔化時(shí)，破壞分子間作用力；
D．純堿是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；
E．固體氖是單原子分子，熔化時(shí)，破壞分子間作用力；
F．氟化鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；
G．金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；
H．氯化鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；
I．硫化銨是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵．

解答 解：（1）分子晶體熔化時(shí)，破壞分子間作用力，所以不需要破壞化學(xué)鍵的是ACE；
故答案為：ACE；
（2）一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以熔點(diǎn)最高，由原子直接構(gòu)成的是金剛石；
故答案為：H；
（3）純堿中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是DI；離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：氧化鎂＞氟化鉀＞氯化鉀，即B＞F＞H；
故答案為：DI；B＞F＞H；
（4）二氧化碳分子構(gòu)型為直線型分子，12g甲烷即1mol，含有4molC-H鍵；
故答案為：直線；4．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型的判斷、晶體中粒子間作用力、分子的空間構(gòu)型等知識點(diǎn)，題目難度不大，注意知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．