14．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句“行話(huà)”：“從沙灘到用戶(hù)”，說(shuō)明計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
D．自來(lái)水廠常用明礬作消毒殺菌劑

分析 A．未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．碳的氧化物與酸雨無(wú)關(guān)；
C．從沙灘到用戶(hù)”，可知沙子的成分為二氧化硅，為光纖的材料；
D．明礬不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)冷藏儲(chǔ)運(yùn)，故A正確；
B．碳的氧化物與酸雨無(wú)關(guān)，與S、N的氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．從沙灘到用戶(hù)”，可知沙子的成分為二氧化硅，為光纖的材料，計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為Si，故C錯(cuò)誤；
D．明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖），下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時(shí)As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類(lèi)型為sp2．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫(xiě)出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．膦（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點(diǎn)-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醚 無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2（SO4）3反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒废驁A底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P4）生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成．請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說(shuō)明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號(hào)）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是將尾氣點(diǎn)燃或通入到CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．能量是一個(gè)世界性的話(huà)題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體71.5g．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為21.4g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案