【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O4eO24H

B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是:B(OH)4HH3BO3H2O

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.b膜為陰離子交換膜

【答案】C

【解析】

與電源正極相連的石墨電極為陽極,H2O失電子生成H+O2,H+通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,則a膜為陽膜;與電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極,H2O得電子生成H2OH-,從NaOH溶液的流向看,其濃度應(yīng)增大,所以Na+通過c膜流向N室,c膜為陽膜;B(OH)4-通過b膜流向產(chǎn)品室,則b膜為陰膜。

A. 通過以上分析可知,MH2O失電子生成H+O2,則發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4eO24H,A正確;

B. 產(chǎn)品室中,通過a膜進(jìn)入的H+與通過b膜進(jìn)入的B(OH)4-發(fā)生反應(yīng),B(OH)4HH3BO3H2O,B正確;

C. 理論上每生成1 mol H3BO3,通過b膜的B(OH)4-1mol,通過c膜的Na+1mol,則生成OH-1mol,N室電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,從而得出陰極室可生成H2 0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 LC不正確;

D. 由以上分析可知,b膜為陰離子交換膜,D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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