【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡

B.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常溫下，E、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常溫下，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.3

【答案】D

【解析】

A．曲線Ⅰ在滴定前電導(dǎo)率較大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中離子濃度較大，氫氧化鈉溶液和甲胺溶液的起始濃度相等，故曲線Ⅰ代表氫氧化鈉的滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有Na+、H+、Cl-、OH-、H2O，存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是CH3NH3Cl、HCl，酸堿中和滴定反應(yīng)為CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，則過(guò)量的HCl的物質(zhì)的量是CH3NH3Cl的，弱堿陽(yáng)離子水解程度很小，所以G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液，呈中性，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為CH3NH3Cl溶液，呈酸性，CH3NH水解促進(jìn)水的電離，故F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離的c(H+)·c(OH-)大于水的離子積，C錯(cuò)誤；

D．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01 mol·L-1，溶液中存在水解平衡CH3NH+H2OCH3NH2·H2O+H+，Kh===2.5×10-11。設(shè)0.01 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中c(H+)=x mol·L-1，則有=2.5×10-11，x≈5×10-7，得溶液的pH≈6.3，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等器官無(wú)傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號(hào))。

A．溫度升高，k值增大 B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.pH=3.0時(shí)，可以計(jì)算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為堿式滴定管，用來(lái)盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機(jī)補(bǔ)鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過(guò)量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過(guò)量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生。過(guò)濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇并冷卻析晶，過(guò)濾。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過(guò)量的現(xiàn)象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質(zhì)，還具有______、______優(yōu)點(diǎn)。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開(kāi)活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質(zhì)，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫(xiě)正確序號(hào))。

① 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過(guò)濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進(jìn)晶體析出；④ 趁熱減壓過(guò)濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測(cè)定產(chǎn)品純度步驟如下：

取mg提純后的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過(guò)量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品的純度為______%(保留1個(gè)數(shù)字系數(shù))。

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