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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】A項，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打開啤酒瓶時，泛起大量泡沫，是因為壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B項，合成氨反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，可提高氨的產率，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C項，工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D項，因為反應2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體分子數不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動，顏色變深是由體積變小使I2濃度增大引起的，不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應速率是通過改變________實現的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應tmin，測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時，0~tmin內，體系中氨氣的平均反應速率為______（用含t的式子表示）。

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.96

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下，反應的平衡常數Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應的現象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：________________________。

(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：______________________________________________________。

②設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點對應的溶液中不存在電離平衡

B.G點對應的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常溫下，E、F點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常溫下，F點對應的溶液的pH≈6.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質的量濃度為

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－

②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-

⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋

⑥室溫下 =1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④

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