Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）³He是高效能原料，其原子核內的中子數(shù)為

 

（2）Na的原子結構示意圖為

 

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

 

（3）MgCl₂在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgO的熔點比BaO的熔點

 

（填“高”或“低”．）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為

 

；SiO₂的晶體類型為

 

．
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

 

（寫化學式）．
（4）月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1kg ³He，同時可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

 

kg．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,鈉的化學性質

專題：原子組成與結構專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）依據(jù)質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算；
（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結構示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構成；
（3）①依據(jù)氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，結合離子鍵的強弱分析判斷熔點高低；
②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子構成屬于原子晶體；
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂，反應產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物；
（4）氫氣和氮氣反應生成氨氣，依據(jù)化學方程式定量關系分析可知氫氣過量，依據(jù)氮氣全部反應，結合氮原子守恒計算碳酸氫銨質量；

解答： 解：（1）³He是高效能原料，其原子核內的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=3-2=1；
故答案為：1； 
（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結構示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構成，電子式為：；
故答案為：，；
（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強，熔點高；
故答案為：高；   
②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；二氧化硅是硅原子和氧原子構成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；原子晶體；  
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂，反應產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
故答案為：NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
（4）得6000kg H₂和700kg N₂，依據(jù)化學方程式N₂+3H₂=2NH₃，若以得到H₂和N₂為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質量=

700kg

28g/mol

×2×79g/mol=3950kg；
故答案為：3950．

點評：本題考查了原子、離子結構，物質組成和結構的理解應用，主要是原子晶體、金屬金屬晶體性質的判斷，化學方程式計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．