鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Fe
熔點(diǎn)（℃） 660 1535
沸點(diǎn)（℃） 2467 2750
（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是
 

（2）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：
 
．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格：
所用試劑 NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 取少許
 
，滴加
 
，振蕩，有氣泡
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；根據(jù)合金的物理性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（2）可以用磁鐵檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有鐵；
（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)合金中的鋁．
解答： 解：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金；合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，所以鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金，
故答案為：合理；鐵鋁合金；
（2）驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe，最簡(jiǎn)單的方法為：用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe，
故答案為：用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe；
（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁，
故答案為：熔融物；NaOH溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁熱反應(yīng)原理、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鋁熱反應(yīng)發(fā)生條件，明確鋁的化學(xué)性質(zhì)及合金的物理性質(zhì)，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析表中數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
．式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù)．298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：以下說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等
B、將濃度均為0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D、實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過(guò)程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_
 
_；
（7）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)．
（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
 

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
 

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”．）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為
 
；SiO2的晶體類(lèi)型為
 
．
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
 
．
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，則a：b等于
 
．
（3）25℃時(shí)，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得pH=10．試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
 
．
③混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="xfpvhvr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）ClO2常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）上述元素中形成化合物種類(lèi)最多的是
 
，原子半徑最大的是
 
，離子半徑最大的是
 
（填名稱(chēng)）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）在一定條件下，A與E形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子得電子能力最強(qiáng)，則X在周期表中的位置
 

（5）“神舟六號(hào)”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
．
（6）寫(xiě)出由以上任意兩種元素組成的只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，只含離子鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)
 
不含化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽(yáng)離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過(guò)濾除去沉淀后，向?yàn)V液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫(xiě)出在線(xiàn)段cd時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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