不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（　　）
A、Mg（Al2O3）
B、Mg（OH）2[Al（OH）3]
C、Fe（Al）
D、Fe2O3（FeO）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：選擇溶液進(jìn)行除雜時(shí)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，還要把雜質(zhì)除掉，充分利用元素化合物的性質(zhì)，使雜質(zhì)與某些物質(zhì)反應(yīng)，非雜質(zhì)不反應(yīng)即可，A、B、C選項(xiàng)中雜質(zhì)都和NaOH溶液反應(yīng)，非雜質(zhì)不反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，選項(xiàng)D中都不和NaOH溶液反應(yīng)，所以無(wú)法除去．
解答： 解：A、Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故A不選；
B、Al（OH）3和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2，而Mg（OH）2與NaOH不反應(yīng)，故可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故B不選；
C、Al和NaOH溶液反應(yīng)：H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2↑，F(xiàn)e和NaOH溶液不反應(yīng)，可以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故C不選；
D、Fe2O3和FeO都與NaOH溶液不反應(yīng)，所以用NaOH溶液不能除去雜質(zhì)，故D選．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬及其重要化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的分離、提純和除雜的方法．進(jìn)行分析充分利用元素化合物的性質(zhì)，除雜質(zhì)時(shí)要注意要不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，鋁及其化合物是我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．除雜的既有物理方法又有化學(xué)方法，針對(duì)不同的題要用不同的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：
①A分子中共有24個(gè)原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為54．
③B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；B在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
生成紅色沉淀；B與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式
 
；E中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）反應(yīng)①的類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③可與NaOH溶液反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和說(shuō)明正確的是（　�。�
混合物試劑說(shuō)明
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾除去沉淀
B溴乙烷（乙醇）濃氫溴酸加熱取代后分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾出乙酸乙酯
D乙醛（蟻酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（　　）
①所含的分子數(shù)目之比為1：1   
②所含的O原子數(shù)目之比為1：2          
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3   
④所含的C原子數(shù)目之比為1：1   
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①②B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

IO3-與HSO3-在酸性條件下的反應(yīng)機(jī)理如下：
①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H+是該反應(yīng)的催化劑
B、反應(yīng)速率與c（H2O2）無(wú)關(guān)
C、H2O是該反應(yīng)的催化劑
D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、o三種元素組成，分子球棍型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分予式為C10H9O3　　
②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成
④能使酸性KMn04溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．
A、①②③B、③④⑤
C、②③④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合溶液中離子濃度的大小比較
（1）相同濃度的NH3?H2O與NH4Cl等體積混合，NH3?H2O電離度大于NH4Cl水解，溶液呈中堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 

（2）相同濃度的CH3COOH與CH3COONa等體積混合，CH3COOH電離度大于CH3COONa水解，溶液呈中酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
；若溶液呈堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合．離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B、某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol A和2 molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中（ Ag+）?c（ Cl-）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mo L?-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B與D同主族．D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與C可形成離子化合物CA．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬B＞D，則A、B組成化合物比A、D組成的穩(wěn)定
B、A、B、C、D形成的化合物可能顯酸性、中性和堿性
C、DB2能與B、C形成的一種化合物反應(yīng)生成B2
D、B、C、E三種元素組成化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成B的單質(zhì)

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