13．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．將FeCl3溶液加熱蒸干可以制取較純凈的FeCl3固體
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

分析 A．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；
B．氨水為混合物，電解質(zhì)一定為化合物；
C．加熱促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．氨水為混合物，電解質(zhì)一定為化合物，則氨水不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加熱促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、電解質(zhì)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（　　）
A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。�
A．該分子式為C19H16O7
B．能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．丁烷有3種同分異構(gòu)體
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001 mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸收能量的反應(yīng)B．放出能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH（g）．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒溫恒容時(shí)，下列說法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質(zhì)的量不再變化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是此壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高不大且會(huì)增加生產(chǎn)成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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